常温时0.1mol每升氨水溶液ph为多少

更新时间2022-03-23 05:58:00

PH值为11.12 计算方式为： 氨水中存在以下化学平衡： NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ 又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L； 设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x； 因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1； 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32*10^-3mol/L； 即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L， 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12