下面有具体题目反应速率与活化能有什么样的公式关系

更新时间2018-03-12 09:20:48

．反应2HI(g)====H2 (g)+ I2 (g)在无催化剂金及铂催化剂时活化能分别为184KJ·mol-1 ,105KJ·mol·L-1及42KJmol·L-1,估算25°C时有金，铂催化时的反应速率分别是无催化剂的多少倍？

Arrhenius公式为 k=Ae^(-Ea/RT)，式中，k为速率常数、A为指前因子、Ea为反应的活化能、R为理想气体常数=8.314J/(mol*K)、T为绝对温度。

设无催化剂时的情况为1、金催化剂时的情况为2，则有 k1=A1e^(-Ea1/RT)和 k2=A2e^(-Ea2/RT)，通常指前因子近似相等，故有A1=A2，将二式相除，整理得 k2/k1=e^[(Ea1-Ea2)/RT]=e^[(184-105)×10^3/8.314×(273+25)]=7.07×10^13。

设铂催化时的情况为3，同理有 k3/k1=e^[(Ea1-Ea3)/RT]=e^[(184-42)×10^3/8.314×(273+25)]=7.75×10^24。

答：25°C时有金，铂催化时的反应速率分别是无催化剂的7.07×10^13倍和7.75×10^24倍。