一道化学题

更新时间2018-03-12 09:08:38

某纯净物3g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么怎么计算得出该纯净物的化学式

“完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水”说明该化合物由碳、氢、氧组成。查表知，二氧化碳、水、碳、氢的相对分子质量分别为44、18、12、1，所以该纯净物含碳8.8*12/44=2.4（克）、含氢5.4*2*1/18=0.6（克）。由于2.4+0.6正好等于该纯净物的质量3克，所以该纯净物仅有碳和氢两种元素组成。该纯净物中碳、氢两种元素个数比为8.8/44：5.4*2*1/18=2:6，所以该纯净物的化学式为C2H6。

本题考察质量守恒定律的应用以及求化合物中某元素的质量，解释如楼下：

由题可知，该纯净物有2.4g碳、0.6g氢，由此可知该纯净物不含其他元素，C、H物质的量之比为2:6，故该有机物为乙烷（C2H6）。

8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含氢元素质量=5.4g××100%=0.6g；纯净物中所含C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3.0g。

所以化学式为：CO一氧化碳

解：

8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g，

5.4g水中含氢元素质量=5.4g×2/18×100%=0.6g；

可燃物中所含C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3.0g

即只含有碳、氢两种元素

摩尔比为：

C:H=（2.4÷12）：（0.6÷1）=0.2:0.6=1:3

即为乙烷分子式C2H6，结构式为CH3CH3